什么是不完全燃燒
什么是不完全燃燒
燃料中的可燃成分在燃燒過程中有一部分沒有參與燃燒,或雖進行燃燒，但生成的煙氣中還存在可燃氣體CO、H2、CH4等，稱為不完全燃燒。下面學習啦小編就給大家具體介紹下不完全燃燒。
不完全燃燒的定義
指燃料的燃燒產物中還含有某些可燃物質的燃燒。按發(fā)生原因的不同，有化學不完全燃燒和機械不完全燃燒兩種。前者指在燃燒產物中尚殘存有一氧化碳、氫、甲烷等可燃物質;后者指一部分燃料在燃燒設備內未能參與燃燒，而以煤核、炭粒、油滴或積焦的形態(tài)出現。發(fā)生不完全燃燒時，由于燃料未能將可以放出的發(fā)熱量全部釋放，不僅造成了燃料的浪費，而且還會污染環(huán)境，故在燃燒設備中應盡量避免不完全燃燒。導致不完全燃燒的原因很多，主要有燃料與空氣配合不當(即過量空氣系數太小或太大)、燃料品種與燃料設備不相適應、燃燒塊煤時燃料在爐篦上分布不勻、燃燒煤粉時燃料在爐篦上分布不勻或煤粉與空氣(二次風)混合不好、液體燃料常因霧化質量欠佳而使燃燒溫度過低或過高、燃料在燃燒設備內停留的時間過于短暫等。
燃燒的廣義定義
燃燒是指任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應。
幾乎所有的燃燒都屬于氧化還原反應。
但有一點,是氧化劑和還原劑反應而在極短時間釋放的熱,使反應面的溫度升高到可以發(fā)光的狀態(tài),是一般燃燒的重要現象.就是我們常見的燃燒現象都有火光和煙.在近處,可以感到燃燒場產生的熱輻射.
在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱.
定義要點：
?、僖?guī)定在101 kPa壓強，常溫25度下測出反應所放出的熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同.
?、谝?guī)定可燃物物質的量為1 mol.
?、垡?guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標準.(例如：H2S(g)+1/2O2(g)===H20(l)+S↓; ΔH1，由于生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2(g)===H20(l)+SO2(g);ΔH2，這時水的狀態(tài)為穩(wěn)定的液態(tài)，而也生成穩(wěn)定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。)
注意點：
燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 這時的分數是代表摩爾數而不是分子個數所以是合理的。
點撥
(1)書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量系數一定是1，其他物質的計量系數可以用分數或小數表示(建議用分數)。
(2)單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。
(3)這里的燃燒概念是廣義的，但通常是指可燃物與O2反應的燃燒熱。
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