2017樂山中考化學模擬試卷及答案(2)
【交流反思】
(1) 從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_______;
(2)小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式_______;
(3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯_______色;
(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是_______(填字母序號)。
A.測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電
B.干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應
C.氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體
D.干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中,能反應
【拓展應用】
同學們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻璃管兩端同時放人蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)(成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。
?、?白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_______;
?、?寫出該反應的化學方程式_______。
29.(7分)碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分,在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；瘜W課上，同學們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質，將一定質量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應后，有氣體逸出，寫出該反應的化學方程式_______，同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了探究:認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：
【實驗用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。
【猜想與假設】反應后溶液中溶質的可能組成成分
猜想一:硫酸鈉 猜想二:硫酸鈉、碳酸氫鈉 猜想三:硫酸鈉、硫酸
【實驗探究】同學們?nèi)》磻蟮娜芤河貌煌桨高M行如下實驗，請根據(jù)結論完成下表實驗現(xiàn)象中的①②③。
實驗方案 A B C D
實驗操作
實驗現(xiàn)象 ① 產(chǎn)生白色沉淀 試紙變色，對照標準比色卡，pH ②7 ③
實驗結論 猜想二不正確 猜想三正確 猜想三正確 猜想三正確
【得出結論】猜想三正確。
【評價反思】
(1)老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯操作錯誤是:__________;
(2)有同學對實驗方案B的結論提出了質疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由________。
【總結提高】依據(jù)所給實驗用品，設計不同的方案確認猜想三是正確的。請寫出你的實驗方案________。
四、(本題包括2小題，共10分)
30.(3分)“舌尖上的中國”在央視上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺。大多數(shù)廚師有個工作經(jīng)驗:炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是幾種常見的酯，請完成下列問題：
酯的名稱 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化學式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為 _______;
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質量分數(shù)為_______(計算結果精確到0.1%);
(3)比較歸納是學習化學的重要方法，據(jù)表推測X的化學式為________。
31.(7分)現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質氯化鈉(不含其它雜質)，為了測定樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號 第1次 第2次 第3次
所取固體樣品的質量/g 15 12 12
加人氯化鈣溶液的質量/g 100 100 150
反應后生成沉淀的質f量/g 10 10 10
完成下列計算(計算結果精確到0. 1%):
(1)樣品中氯化鈉的質量分數(shù);
(2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù);
(3)恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。
2017樂山中考化學模擬試題答案
1-10：CBAAD DBDCC 11-20：DABBC DDABC
21.(1)BC;(2)同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同;
(3)Mg3N2;(4)S2-;(5)BD
22.(1)-2;(2)H2O、SO2;(3)2H2S+3O2 2H2O+2SO2;(4)AD。
23.(1)②④;(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;化學;
(3)AD;(4)偏大。
24.(1)FeCl2+H2 2HCl+Fe;防止發(fā)生爆炸(或防止納米鐵被氧氣氧化);
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;未反應的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應;FeSO4、Al2(SO4)3;(3)D
25.(1)2H2O2 2H2O+O2↑;(2)HCl;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)①HCl、NaOH、Na2CO3;②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
26.(1)分解反應;(2)NH3;CO2;(3)3CO+Fe2O3 3Fe+3CO2;冶煉金屬(或煉鐵)
27.(1)冒氣泡，溶液變渾濁;
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;防止空氣中的二氧化碳進入C裝置，干擾實驗結果;
(3)防止二氧化碳逸出;
(4)將產(chǎn)生的二氧化碳全部排入C中完全吸收;
(5)1.76.
28.H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl
(1)在氯化氫氣體中氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性;
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(3)紅;(4)B;
?、侔狈肿拥倪\動速率大于氯化氫分子的運動速率;②NH3+HCl=NH4Cl
29.2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
?、贌o現(xiàn)象;②<;③有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解;
(1)方案C中pH試紙浸入溶液中;
(2)溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應后的溶液中一定是否有硫酸存在;
取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確。
30.(1)6:1:8;(2)48.6%;(3)C4H8O2。
31.(1)11.7%;(2)11.1%;(3)12.8%。
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